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1.放热反应1.在化学反应中，试剂的总能量大于产物的总能量的反应称为放热反应。
这些包括燃烧，中和，金属氧化，铝热反应，金属与更多活性酸的反应以及不稳定到稳定的材料的反应。
2，一般放热反应：许多1燃烧2中和反应3稀浓硫酸稀释4溶解无水硫酸铜5大多数化合物反应。
反应性金属与水或酸反应生成6 H2。
缓慢氧化7种物质。
8自然的氧化还原反应。
9铝热反应2.吸热反应1.吸热反应是在过程中吸收热量的化学反应。
例如，炽热的煤与水蒸气反应形成水煤气反应（等量的氢气和一氧化碳的混合物）。
化学反应只有一部分是吸热的。
吸收的热量在热化学方程式中用负号（a）表示。
回流从塔的顶部返回到塔的在精馏过程中被塔顶蒸气冷凝的部分。
由于可以补充挥发性成分，因此可以连续进行精馏操作。
2.一般的吸热反应：应记住1：2NH4Cl（s）+ Ba（OH）2？8H2O（s）= BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2OC + H2O（g）==高温== CO+ H2C（s）+ CO2（g）==高温== 2CO2大多数分解反应例如：CaCO3 ==高温== CaO + CO2↑CuSO4？5H2O = CuSO4 + 5H2O3某些物质的溶解（NH4NO3）KNO3。
4弱电解质电离5盐水解的扩展数据：盐水解的介绍1。
定义：溶液中的盐离子与H +或OH电离的水形成弱电解质的过程称为盐水解。
2）
条件：盐必须是水溶性的，并且盐必须能够电离弱酸性离子或弱碱性阳离子。
3）
材料：弱电解质的形成破坏了水的电离并促进了水电离平衡的运动。
4）
规则性：不溶且不水解，不弱水解，不弱或不水解；谁被弱水解，更不易水解，全部被弱水解。确定了性能力强（相当于正盐），中性强和虚弱的人。水解越弱，水解越热，水解越稀。
（即，当盐组合物中出现弱碱阳离子或弱酸阴离子时，盐会水解;与这些离子相对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH值变化越大;水解溶液的酸度和碱度由构成盐离子的酸和碱的相对强度决定，其中酸为强酸性，而碱为强碱性。
）5。
特点：（1）水解反应和中和反应处于动态平衡状态，水解度小。
（2）水解反应是吸热反应。
（3）盐溶解在水中，主要作为辅助剂被离子化和水解。
（4）主要在第一阶段逐步水解多个弱酸离子。
参考：放热反应百度百科吸热反应百度百科