测试名称：影响盐水解的因素影响盐水解的平衡：主要因素是盐本身的性质，弱酸对应于组成盐中的盐（或对应于弱阳离子的碱）增加水解度。它还受温度，浓度，酸和碱添加等因素的影响。
（1）温度：由于盐水解是吸热反应，因此在高温下水解度增加。（2）浓度：盐浓度越低，水解度越高，但溶液的酸碱度通常越弱；酸和碱的添加：酸和碱的添加促进或抑制进行越来越多的盐水解以降低盐的水解程度，但是溶液中的（碱性）酸通过添加酸（或碱）得以改善。
实例：外部条件对水解平衡的影响（4）通过将可水解阳离子与可水解阴离子混合来促进水解。
混合包含以下离子的两种普通盐将导致更完全的双水解反应。阳离子：Fe3 +，Al3 +。阴离子：CO32-，HCO3-，S2-，HS-，AlO2-，SO32-，HSO3-等
（5）Fe3 +与S2-，HS-，SO32-，HSO3-和其他还原离子的氧化还原反应发生，而不是双重水解。
（6）HCO 3-和AlO 2-不能共存于溶液中并且可以反应生成白色沉淀，但这不是双重水解反应，但是盐的水解度相对规则。：
1）盐水解形成的弱酸（或弱碱）越弱，水解度越大。
因此，确定了弱酸（或弱碱）的相对强度。酸度为HXHYHZ，因为所有三种相同浓度的盐溶液都会不断提高pH值，因此弱酸离子的水解会不断增加
2）相同条件：相应盐对应盐。
水解度等3.相互促进水解的单水解盐的盐彼此抑制水解盐。
水解度的测试点名称：盐水解的定义盐水解：
1）定义：通过水溶液中的离子与水离子化的H +或OH离子反应形成弱电解质的过程称为盐水解。
2）物质：形成了弱电解质，打破了水的电离平衡，并建立了新的平衡状态。
3）条件：该盐需要弱酸性离子或弱碱性阳离子，并且该盐可溶于水。
4）特性：当可逆性通过水解离子方程式使用“”时，水解是吸热过程，是中和反应的逆过程。
通常，水解度较小，在编写离子方程式时不能使用符号“↑”或“↓”。
几个弱酸基团会分阶段水解，第一阶段是主要阶段。
一步水解多个弱碱阳离子。
5）法：有弱水解作用，不弱，不水解。
谁是弱者，谁是水解者，谁是强者。
水解越弱，水解越多。
示例：25°C下四个重要动态平衡的比较：
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